PRÁCTICA 12 Y 13: LA PELOTA SALTARINA





PRÁCTICA 13: LA PELOTA SALTARINA.

INTEGRANTES:

• José Armando Gallardo Ramírez ---------------------------

• Nataly Amairany García Romo ( http://3fnatalyamairany16.blogspot.mx/ )

• Sofía Belén Guerrero Macías ( http://3fsofiaguerrerom17.blogspot.mx/ )

• César Mauricio Gutiérrez Altamira ( http://popotitosmau.blogspot.mx/ )

• Azul Guzmán Rodríguez ( http://3fazulguzmanr18.blogspot.mx/ )

• Andrés Hernández López ( http://3fhernandezlopezandres19.blogspot.mx/ )

• Sandra Fernanda Huerta Serna ( http://3fsandrahuertas21.blogspot.mx/ )

OBJETIVO:

Observar un cambio químico por medio de la elaboración de una pelota a partir de un polímero.

INVESTIGACIÓN:

Qué es un polímero, usos del bórax.

MATERIAL:

• 2 vasos desechables.
• 2 cucharas desechables.
• Plumón de aceite.
• Guantes

SUSTANCIAS:

• Pegamento blanco líquido.
• Colorante vegetal líquido.
• Borax.
• Agua.

PROCEDIMIENTO:

1. Rotula los vasos con los números 1 y 2.
2. En el vaso 1 vierte agua hasta la mitad y disuelve 1 cucharada de bórax.
3. En el vaso 2 vierte pegamento hasta una altura de 2 cm y agrega una cucharada de agua junto con 10 gotas de colorante y mezcla.
4. Vierte el contenido del vaso 1 en el vaso 2 y mezcla con movimientos envolventes; toma la sustancia entre tus manos y amasala hasta formar la pelota.
5. Agregale un poco de acetona a la pelota y observa lo que sucede.
6. Ahora añade un poco de bicarbonato de Na y observa lo que sucede.

HIPÓTESIS:
Esperamos que al mezclar las sustancias reaccionen entre sí entre sí para que logren generar las propiedades de una pelota

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. ¿Cuál es el efecto del bórax en el pegamento?                                                                         Al momento de juntar ambos reaccionan y se adhieren entre sí                                                                        
2. ¿Cual es la ecuación química que representa este cambio químico?

CONCLUSIÓN:

Concluímos que se necesita de medidas más exactas con las cantidades para formar la pelota, ya que al variar las medidas obtuvimos distintos resultados.

  

MEZCLAS :

                                                 1               2                   3                   4                   5

________________________________________________________________________
AGUA                                   1/2            1/2                1/2                  1/2               1/2
                                             VASO       VASO          VASO            VASO           VASO                                                             
_______________________________________________________________________
BORAX                                  1             1 1/2              1 1/2                3                  1            
                                             cuch.         cuch.             cuch.            cuch.          cuch.
________________________________________________________________________
RESISTOL                             2                  3                   3                   5                  2.5
                                             cm                cm                 cm               cm                cm
________________________________________________________________________
COLORANTE                       9                   12                  11                 30                 10
                                           gotas             gotas             gotas           gotas            gotas                     
________________________________________________________________________
AGUA EN RESISTOL       1                  1                 1                 ----             1
                                        cuch            cuch           cuch                            cuch
________________________________________________________________________

RESULTADO:

1.- Muy líquido

2.-se cortó, no quedó uniforme

3.-Se cortó

4.-Resultado mejor

5.-Líquido frágil

      

PRÁCTICA 12: Fabricación de jabón 

OBJETIVO:

Identificar cambios físicos y químicos en el proceso de creación del jabón 

INVESTIGACIÓN

¿En qué consiste la saponificación?

Es la transformación de un cuerpo graso en jabón 

MATERIAL:

-Matraz Erlenmeyer 

-Vaso de precipitado

-Balanza 

-Probeta 

-Vate lenguas 
-Moldes de plástico

SUSTANCIA:
-250 ml de aceite 
-200 ml de agua
-42 gr de sosacaustica 

PROCEDIMIENTO
1.- Mide el aceite en la probeta y mide su temperatura.
2.-En el matraz diluye la sosa en el agua y deja enfriar la mezcla.
3.-Toma la temperatura de la disolución de sosa y verifica que entre ésta y el aceite haya como máximo 5° C de diferencia.
4.-Vierte la sosa en el aceite y mezcla con movimientos frecuentes y en el mismo sentido hasta que tome consistencia de mayonesa 
5.-Vierte sobre los moldes y deja de reposar 

HIPOTESIS:
- Al crear la mezcla con sosa caustica, agua y aceite genere un producto con propiedades de un jabón.
-Creemos que al utilizar la saponificación con las sustancias resulta un jabón.

OBSERVACIONES:
Desde el principio se presentó cambios químicos como el cambio de temperatura, al trtar de hacer que la mezcla de sosa con agua y aceite tuvieron la misma temperatura, se hacia más difícil, al pasar el tiempo vimos que la mezcla nos resulto y no lo logro las propiedades del jabón.  

CONCLUSIÓN:

Al hacer la mezcla hubo varias reacciones químicas, esto lo sabemos por el cambio de color de temperatura y el jabón no resulto por desconocidas razónes cambio de color y se separó.

         

PRÁCTICA 5

PRACTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

OBJETIVO:

Crear un arcoiris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia.

INVESTIGACIÓN: Densidad, viscosidad y los factores que afectan estas propiedades y cómo las afectan.

MATERIAL:

• 1 vaso de precipitado.
• 1 probeta de 250 ml
• 1 Embudo de plástico.
• Manguera de látex de 40 cm aprox
• 6 vasos desechables transparentes..
• Marcador de aceite color negro.
• Una cuchara desechable.
• Colorantes vegetales:

           Equipo 1: morado

           Equipo 2: rojo

           Equipo 3: anaranjado.

           Equipo 4: azul.

           Equipo 5: Verde.

           Equipo 6: amarillo.

• Balanza granataria

SUSTANCIAS:

• 250 g de azúcar refinada.

PROCEDIMIENTO:

1. Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6
2. Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro:

Vaso	Agua (ml)	Azúcar(g)	Colorante (pizca)
6	100	50	morado
5	100	40	rojo
4	100	30	anaranjado
3	100	20	azul
2	100	10	verde
1	100	0	amarillo

3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.

Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2,3,4,5,6. (40ml de cada disolución)

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Aqui se pueden ver los 6 vasos
con diferentes colorantes.

Se pesa el azúcar y se agrega a los vasos

Se agrega con cuidado

ESTE ES EL RESULTADO FINAL

 ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:

1. Completa el siguiente cuadro:

Vaso	Densidad (g/ml)	Concentración (% en masa)
1 amarillo	0/100=0	0
2 verde	10/100= 0.1	9.09
3 azul	20/100= 0.2	16.6
4 naranja	30/100= 0.3	23.0
5 rojo	40/100= 0.4	28.57
6 morado	50/100= 0.5	33.3

SUBLIMACIÓN

SUBLIMACIÓN
Objetivo: Realizar una sublimación como método de separación de una mezcla heterogénea.
Investigación: Explica en que consiste la sublimación e investiga un proceso en la industria que se utilice.

Material: 

• Sistema de calentamiento
• Cápsula de porcelana
• Vaso de precipitado

Sustancias:

• Arena
• Naftalina

Procedimiento

1.- Tritura una pastilla de Naftalina y mezclala con arena 

2.-En una cápsula de porcelana por 2 cubos de hielo y tapa el vaso de precipitado con ella.

3.- Calienten la mezcla durante 5 minutos y registra tus observaciónes.

Conclusión:

Se necesitan los cambios de temperatura, ya que estos son fundamentales en la sublimación, en el caso de la naftalina al calentarse y retenerse en unas superficie fría se formaron cristales, al mismo tiempo separándose de la arena.

PRÁCTICA 4

PRACTICA 4: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

1a. PARTE: CRISTALIZACIÓN

OBJETIVO:

Obtener un gran cristal de sulfato de cobre a partir de una disolución sobresaturada.

INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la cristalización como método de separación y su uso en la industria. ¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza?  

MATERIAL:

• Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)
• 1 vaso de precipitado 250 ml
• Agitador
• Mortero con pistilo.
• 1 vaso desechable
• Hilo
• Masking Tape
• Valanza Granataria

SUSTANCIAS

• Agua de la llave.

• Sulfato de cobre (II): su solubilidad es de 5 gr en 20 ml a 20ºC

PROCEDIMIENTO:

1. Calienta 20 ml de agua sin que llegue al hervor.
2. Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de cobre para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable.
3. Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.
   *Nota* Una vez disueltos los 5g de sulfato de cobre agraga 2g más y calienta hasta disolver.
   4.-Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Este es el Sulfato de cobre
utilizado en la práctica.

Aqui se aprecia como el equipo mide
la cantidad necesaria de sulfato de cobre

Aqui se observa como se
calientan los 20ml de agua.

Aqui se ve cuando le pusimos
el cristal.

Aqui se ve como se añade el
sulfato de cobre ya triturado

Se remueve la mezcla y se enfria.

Así debió haber quedado 

Así termino después de unos días.

ANÁLISIS:

1. ¿por qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida?
   Para que el criztal retenga el soluto de la mezcla
2. ¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio?
3. Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método.
   Leche de chocolate, Agua de limón con azucar y licuados con azucar
   
   

CONCLUSIÓN:
La cristalizacion conciste en retener el soluto de una mezcla sobresaturada cuando el solvente se evapora.

2a. PARTE: EXTRACCIÓN Y CROMATOGRAFÍA.

OBJETIVO:

Aplicar los métodos de extracción y cromatografía en mezclas homogéneas.

INVESTIGACIÓN: En qué consisten los métodos de extracción y cromatografía. Usos en la vida cotidiana.

MATERIAL:

• Mortero con pistilo.
• Embudo de plástico.
• 2 Vasos de precipitado.
• 2 Papel filtro (de los que se utilizan en las cafeteras eléctricas).
• 1 Gis poroso color blanco.
• Plumones de agua: negro, morado, rojo.
• Cubrebocas.

SUSTANCIAS:

• Espinaca
• Acetona
• Agua

PROCEDIMIENTO:

1. En el mortero, machaquen 3 hojas de espinaca con un poco de acetona. Luego filtren la mezcla en el vaso de precipitado utilizando el embudo y el papel filtro.
2. Una vez que tienen la disolución de acetona y espinaca en el vaso, coloquen en el centro el gis de forma vertical y déjenlo reposar. Registren sus observaciones.
3. Por otro lado, en la tira de papel filtro, pinten en uno de los extremos puntos con los plumones separados por más de 1 cm entre uno y otro
4. Enrrollen el papel, formando un cilindro y colóquenlo en un vaso de precipitado que tenga un poco de agua. Dejen reposar y registren sus observaciones.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Aquí se observa como se
esta triturando
la espinaca y la acetona.

Aquí se observa como se
filtra la mezcla de
la espinaca y el acetona.

Aqui se ve el gis y el papel
en su correspondiente lugar.

Al final este fue el resultado.

 ANÁLISIS:

1. En el caso de las espinacas y la acetona ¿Qué propiedades ayudaron para poder separar los colores?
2. En el caso del gis y los colores ¿Qué propiedades de la materia ayudaron a poder separar los colores?